1、电子云理论将共价键形成化作了“重叠”的形式，分为σ键与π键的形式，如下图所示。
2、σ键是s轨道两个原子核相互靠近类似于头碰头的形式。π键是p轨道肩碰肩的方式靠近形成的共价键。
3、σ键与π键相比，π键更容易断裂，所以导致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性质并不太一致
4、一个共价键(HCl)有一个σ键，两个共价键(O₂)有一个σ键，一个π键，三个共价键(N₂)有一个σ键，两个π键
5、键能大，键就越稳定，键越短（原子半径相关），键越稳定，键角意味着原子的立体构型的不一致。有平面三角形，直线型等等
6、等电子原理就是原子总数相同，电子总数相同（包括得失的）的分子性质相同，找出哪些相同往往需要用替换相邻元素的方式找到。
