1、化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键是指阴、阳离子间强烈的静电作用。共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、化学键包括离子键、共价键、金属键。共价键分极性共价键（简称极性键）、非极性共价键（简称非极性键）
3、分子的极性越大，范德华力越大。（2）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
4、氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键。一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键。
5、从分子结构的角度，物质相互溶解的规律：（1）“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般腴李敝笃易溶于极性溶剂。（2）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。（3）若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度（如：氯气与水反应）
6、我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子。
7、从结构分析酸性强弱，从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关。
