1、分类：
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键匠净强都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键(氢键不是化学键)。
2、内容：
离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键
共价键：共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用。
金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列往五成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
定域键：只存在于两个原子之间的共价键。
3、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能级特力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
1、非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
配位键：又称配位共价键，是一种特殊的共价键。
2、共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共价键极性就越强.
3、电负性就是一个原子吸引电子能力强弱的一个表征数值,电负性越大,吸电子能力就越强,越小吸电子能力就越弱,电负性最大的在周期表中的右上角,最小的在周期表中的左下角.形成共价键的两个原子的电负性数值相差越大,那么该共价键的极性就越大.
