1、实验现象
1、黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，
2、生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。
3、有时会伴有暗红色固体生成。
实验现象很好记，但你是否真正理解，是否理解掌握整个实验，学习是一个由输入到输出的过程，没有输入又怎会有输出。
所以我们来总结一下这个实验的考点。
2、考点一
碳是一种具有还原性的非金属。在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质
碳的最低价是-4，最高价是+4，所以木炭中的碳单质（0价）既有氧化性又有还原性。
3、考点二
1、酒精灯加灯罩：实验过程中需要高温来聚集火焰，提高反应温度
2、若使用酒精喷灯则不需要。
3、实验过程中将两种粉末混合均匀：使反应物接触面积增大，加快反应速率。
4、实验开始之前需要检验仪器气密性。
5、试验结束时的操作：先将导管移出再熄灭酒精灯。防止水倒流引起试管炸裂。
4、靠点三
主反应：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）
副反应：C +CuO =高温= Cu + CO↑
C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量）
以上就是实验现象的解释：黑色粉末（氧化铜）变成紫红色（铜粉），CO2使澄清的石灰水变浑浊。暗红色固体为氧化亚铜。
5、氧化铜（黑色）
6、铜粉（紫红色）
7、氧化亚铜（暗红色）
