si罕铞泱殳cl4和cacl2熔点高低：sicl4大于cacl2。
熔点高低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4，因为Na，Mg，Al，Si为同周期元素，随着离子有效电荷的增加，半径减小，即离子势能增大，极化力增强，结果从离子键逐渐过渡到共价键，晶体类型由离子晶体逐渐转变为分子晶体，熔点逐渐降低。
物质的熔点
即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
