首先，都是存在HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O的反应，其次就是看Ca²⁺和对应CO₃²⁻的量谁更多了。
1、当小苏打少量：NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，可以看出这里的OH⁻是过量的，那么继续添加，NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O。
这样总反应为：2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O，离子角度来说，是CO₃²⁻过量，而Ca²⁺量不够了，不能继续反应了。
2、当加入碳酸氢钙：Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=2CaCO₃↓+2H₂O，这样无论Ca(HCO₃)₂是否过量，OH⁻与HCO₃⁻比例总是1：1，于是CO₃²⁻不会再过量，总能与Ca²⁺刚好沉淀完全。
